Агрегатные состояния вещества

ТРИ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА

Вещества могут находиться в трёх основных агрегатных состояниях:​ твёрдом,​ жидком,​ газообразном.​

Силы взаимодействия между частицами (атомами,​ ионами или молекулами),​ образующими вещество,​ обусловливают характерные свойства веществ в разных агрегатных состояниях.​

ПРИТЯЖЕНИЕ ЧАСТИЦ

Для твёрдых веществ характерно сильное притяжение между образующими их частицами,​ вследствие чего они сохраняют объём и форму (несжимаемы).​

Для аморфных веществ,​ например стекла или смолы,​ характерно неупорядоченное расположение частиц,​ отсутствие определённой температуры плавления.​

Аморфные вещества при нагревании размягчаются и плавятся в некотором температурном интервале.​ Для кристаллических веществ характерна высокая упорядоченность внутренней структуры.​

Кристаллические вещества,​ в отличие от аморфных,​ имеют строго определённую температуру плавления

ЖИДКИЕ ВЕЩЕСТВА

Для жидкостей характерно умеренное взаимодействие между образующими их частицами.​

Силы притяжения между частицами меньше,​ чем в твёрдых веществах,​ поэтому структура жидкостей неупорядоченная,​ вследствие чего жидкости не имеют собственной формы.​

В отличие от газов,​ обладают собственным объёмом.​ Жидкости текучи,​ практически не сжимаются (сохраняют объём).​

ГАЗЫ

Для газов характерно слабое взаимодействие между молекулами.​ Расстояние между молекулами газа в несколько десятков раз больше размеров молекул.​

Молекулы газов находятся в постоянном хаотичном движении.​ Всё это обусловливает способность газов легко сжиматься и расширяться.​

Газы не имеют собственной формы и собственного объёма,​ их объём определяется объёмом сосуда,​ в который они помещены.​

Плазма образуется при высоких температурах или высоких уровнях ионизации,​ когда электроны отделяются от своих атомных ядер,​ образуя свободные заряженные частицы.​

ФИЗИКА ПЛАЗМЫ

плазма обладает рядом уникальных свойств,​ которые отличают ее от других состояний вещества,​ таких как газ или жидкость.​